Kliknij tutaj --> 🧑‍🎤 kartkówka z chemii klasa 7

1. Do naczynia z 10 g soli wlano 90 g wody. Oblicz stężenie otrzymanego roztworu. 2. Oblicz, ile gramów wodorotlenku sodu należy odważyd aby sporządzid 300 g 12% roztworu tej substancji. 3. Jakie stężenie procentowe ma roztwór cukru uzyskany przez rozpuszczenie 15 g cukru w 85 g wody. 4. Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. autor: Kazmierski1. Klasa 7 Chemia ciała fizyczne ciała fizyczne a substancje dział 1 dział 1 klasa 7 substancje. 7 klasa / Brainy / Unit 4/ Buying things Znajdź parę. autor: Edyta94. Substancje i ich przemiany. Substancje i ich przemiany, sprawdzian z I rozdziału podręcznika Chemia Nowej Ery. Ilość pytań: 17 Rozwiązywany: 40671 razy. Rozwiąż test Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka. pierwiastki chemiczne klasa 7 (dla kol) wtf.. 2 lata temu. Nagraj na 22 Obserwuj autora Dodaj do ulubionych . 0. Udostępnij. 0. Skomentuj. 0. Super! Wprowadź elementy. Pobierz zestaw ćwiczeń interaktywnych i do wydruku. Chemia kl.7 Pierwiastki - Powtórzenie kl. 7 - Chemia skróty pierwiastków - Powtórzenie 2 kl. 7 - All Clear kl. 7 U6 - extreme adjectives. Site De Rencontre Serieux Pour Ado. Woda (tlenek wodoru) to związek chemiczny tlenu z wodorem o wzorze sumarycznym H2O. Powstaje w reakcji spalania wodoru w tlenie: 2 H2 + O2 -> 2 H2O Cząsteczka wody jest dipolem, czyli ma budowę polarną – wyróżnić można dwa bieguny dodatni, w pobliżu atomów wodoru i ujemny, w pobliżu atomu tlenu. Kąt między wiązaniami w cząsteczce wody wynosi około 105 0. Woda przyjmuje trzy stany skupienia:• gazowy – para wodna• ciekły – woda• stały - lód Przemiany stanów skupienia wody: Największą gęstość woda ma w temperaturze 40C - wynosi 1 g/cm3, gęstość zmniejsza się wraz ze zmianą temperatury. Podczas zamarzania (krzepnięcia) woda zwiększa swoją objętość, lód pływa po powierzchni cieczy, bo ma mniejszą gęstość. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem wielu substancji. Rozpuszczanie substancji w wodzie prowadzi do utworzenia:• emulsji• roztworu• zawiesiny Rozpuszczanie – wnikanie cząsteczek jednej substancji między cząsteczki drugiej substancji. Emulsja – mieszanina niejednorodna składająca się z dwóch nierozpuszczających się w sobie cieczy, z których jedna jest rozproszona w drugiej w postaci małych kropelek. Roztwór – mieszanina jednorodna składająca się z substancji rozpuszczalnej i rozpuszczalnika. Zawiesina – mieszanina niejednorodna powstała po zmieszaniu substancji stałej, słabo rozpuszczalnej z rozpuszczalnikiem. Woda z substancjami tworzy następujące mieszaniny:• roztwory właściwe• roztwory koloidalne• zawiesiny. W tych mieszaninach woda pełni rolę rozpuszczalnika, a substancja do niej dodana to substancja rozpuszczana. Rozpuszczalnik – to substancja, której w danej mieszaninie jest więcej. Najczęściej rozpuszczalnikiem jest ciecz. Do najpowszechniejszych rozpuszczalników należy: woda, benzyna, nafta, alkohole. Substancja rozpuszczana – to substancja mieszana z rozpuszczalnikiem. Roztwór właściwy – to mieszanina jednorodna powstała po zmieszaniu rozpuszczalnika z substancją, która dobrze się rozpuszcza w danym rozpuszczalniku, a jej cząstki mają rozmiary mniejsze od 10-9 m. Koloid (roztwór koloidalny) – to mieszanina, w której cząstki substancji rozpuszczanej, mają rozmiary od 10-9m do 10-7m. Zawiesina – to mieszanina cieczy i substancji rozpuszczanej, której cząstki mają rozmiary większe od 10-7m. Rozpuszczalność substancji – to maksymalna liczba gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze, aby otrzymać roztwór nasycony. Roztwór nasycony – roztwór, w którym nie można już rozpuścić więcej danej substancji w określonej temperaturze. Roztwór nienasycony – roztwór, w którym w danej temperaturze można jeszcze rozpuścić pewną porcję substancji rozpuszczanej. Roztwór stężony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest znaczna w stosunku do masy rozpuszczalnika. Roztwór rozcieńczony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest mała w stosunku do masy rozpuszczalnika. Stężenie procentowe roztworu (cp) – to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Wodny roztwór soli kuchennej jest 7% to znaczy, że w 100 g roztworu znajduje się 7 g soli kuchennej. Przykład stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 12 g cukru w 228 g wody. Odp. Stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 12 g cukru w 228 g wody wynosi 5%. Przykład gramów soli, a ile wody potrzeba do otrzymania 500 g 3% roztworu? Odp. Do otrzymania 500 g 3% roztworu potrzeba 485 g wody i 15 g soli. Przykład 3. Ile gramów saletry potasowej znajduje się w 300 cm3 8 % roztworu? Gęstość tego roztworu wynosi1,1g/ cm3. Odp. W 300 cm3 8% roztworu znajduje się 26,4 g saletry potasowej. Dodanie rozpuszczalnika (wody) powoduje rozcieńczenie roztworu czyli zmniejszenie jego stężenia procentowego. zwiększa się: masa roztworu, masa rozpuszczalnikapozostaje taka sama: masa substancji rozpuszczonejmaleje: stężenie procentowe roztworu Przykład 4. Do 400 g 5% roztworu saletry sodowej dodano 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. Odp. Stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu wynosi 4%. Przykład 5. Ile gramów wody należy dodać do 500 g 6 % roztworu saletry, aby otrzymać roztwór 5 %? Odp. Aby otrzymać 5% roztwór saletry należy dodać 100 g wody do 500 g 6 % roztworu. Dodanie substancji rozpuszczonej lub odparowanie rozpuszczalnika (wody) powoduje zatężenie roztworu czyli zwiększenie jego stężenia procentowego. zwiększa się: masa roztworu, masa substancji rozpuszczonej ,stężenie procentowe roztworupozostaje taka sama: masa rozpuszczalnika Przykład 360 g 2% roztworu soli kuchennej dosypano 10 g soli. Jakie jest stężenie procentowe nowo powstałego roztworu? Odp. Stężenie procentowe roztworu po dosypaniu soli wynosi około 4,6%. zwiększa się: stężenie procentowe roztworupozostaje taka sama: masa substancji rozpuszczonejzmniejsza się: masa roztworu, masa rozpuszczalnika Przykład 7. Ile gramów wody należy odparować z 300 g 2 % roztworu wodorotlenku sodu, aby otrzymać roztwór 6 %. odp. Należy odparować 200 g wody z 300g 2% roztworu aby otrzymać roztwór 6 %. Przykład 8. Zmieszano 200 g 3 % i 800 g 4 % roztworu cukru. Jakie jest stężenie procentowe powstałego roztworu? odp. Stężenie roztworu po zmieszaniu wynosi 3,8 % "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych." Demo Szkoły Rodzice Premium DemoLogowanie Wiązania chemiczne Część 1 0% 0% Część 2 0% 0% Liczba wyników dla zapytania 'chemia budowa atomu test': 10000+ Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Bkarlowska Chemia budowa atomu Połącz w parywg Aalycia Klasa 7 Chemia Budowa atomu Połącz w parywg Edrozdowska1 Chemia Budowa atomu Koło fortunywg Reginaziabka Klasa 7 Chemia Budowa atomu Teleturniejwg Anna1383 Klasa 7 Chemia Budowa atomu Połącz w parywg Nikania63 Budowa atomu Połącz w parywg Marzenaj1 Klasa 7 Chemia Budowa atomu Labiryntwg Edyta159 Klasa 7 Chemia Budowa atomu Sortowanie według grupwg Mailfikcyjny Klasa 7 Klasa 8 Gimnazjum Chemia Fizyka Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Alejam Klasa 7 Chemia budowa atomu Krzyżówkawg Nauczyciel29 Powtórka - budowa atomu a UOP Odkryj kartywg Leczmagda Klasa 7 Chemia Budowa atomu Połącz w parywg Dbywalec Budowa atomu Połącz w parywg Bmichalczuk Budowa atomu Testwg Glandaewa Budowa atomu Połącz w parywg Izacz2009 Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Natgorek Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Chemia7 Budowa atomu 1nep 1nm Testwg Izsliwinska Budowa atomu Rysunek z opisamiwg Dorota242 Budowa atomu. Odkryj kartywg Dbywalec Budowa atomu - wykreślanka Znajdź słowowg Alejam Klasa 7 Chemia budowa atomu Połącz w parywg Mfrajnt4 BUDOWA ATOMU-7c Testwg Akora 1 Budowa atomu Koło fortunywg Bteczak Dorośli Budowa atomu - pary Połącz w parywg Nauczyciel29 Chemia skróty pierwiastków Połącz w parywg Bartlomiej86 Klasa 7 Chemia Chemia Budowa atomu 2 Znajdź paręwg Bmichalczuk Budowa atomu - podstawowe pojęcie. Połącz w parywg Milena19 Budowa atomu a położenie w układzie okresowym Połącz w parywg Spbilcza Klasa 7 Chemia Budowa atomu - pary Połącz w parywg Renia3 Budowa atomu siarki Rysunek z opisamiwg U57610553 Klasa 7 Budowa atomu- powtórzenie wiadomości. Koło fortunywg Dariarakoczy Budowa atomu by GC Rysunek z opisamiwg Grazynachoma78 Klasa 7 Budowa atomu wapnia Rysunek z opisamiwg U57610553 Klasa 7 budowa atomu - ćwiczenia Połącz w parywg Kimka777 Budowa atomu - wykreślanka Znajdź słowowg Justynajs Budowa atomu sodu Rysunek z opisamiwg Admag Klasa 7 Na dobry początek- budowa atomu a UOP Odkryj kartywg Ewaskweres Klasa 7 Chemia Układ okresowy, a budowa atomu Znajdź paręwg Natgorek chemia Testwg Mikiriej Klasa 7 Budowa atomu a położenie w układzie okresowym Połącz w parywg Admag Budowa atomu a położenie w układzie okresowym Połącz w parywg Agnieszkauz chemia Testwg Edukacja11 Chemia klasa 8 Testwg Mikifk4 Klasa 8 Chemia Testwg Dominikabor Chemia Testwg Daddysandlicz Chemia Testwg Tyrkaemilia8 chemia Testwg Dgdhbsh CHEMIA Testwg U42088147 chemia Połącz w parywg Zosiakopiecka Klasa 7 Budowa liścia Rysunek z opisamiwg 20mythiceducation Klasa 4 Klasa 5 Klasa 6 Biologia Budowa Organizmu Rośliny Chemia Połącz w parywg Zosiafiuczek15 Budowa roweru- układy Sortowanie według grupwg Ewelinapatejuk Klasa 4 Technika Budowa roweru Technika Budowa korzenia Rysunek z opisamiwg 20mythiceducation Klasa 5 Biologia Budowa Organizmu Rośliny Konkurs - wygraj bla bla bla Testwg Ewelina53 test Chemia Znajdź paręwg U55546775 Chemia Koło fortunywg Atwardowska777 Związek budowy atomu z układem okresowym Testwg Ksiemienkowicz Liceum Chemia Wzory chemiczne Testwg Ani Chemia ZalogujPrzeglądaj Testy Fiszki Notatki Test z chemii Gazy:tlen,tlenki węgla,wodór,azot,mieszaniny powietrza,inne tlenki kl 7 Świat Chemii Ilość pytań: 25 Rozwiązywany: 17286 razy Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka Rozwiąż test Powiązane tematy #tlenki #gazy #powietrze #swiatchemii #klasa7 #klasa7chemia Powiązane z tym testem Powietrze - mieszanina jednorodna gazów Sprawdzian z lekcji chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Klasa 7, dział 2 - Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają Sprawdzian z chemii z rozdziału 2 dla klasy 7 Gęstość substancji Sprawdzian z lekcji chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Gęstość substancji, zadania i pytania. Klasa 7, dział 1 - Substancje i ich przemiany Sprawdzian z lekcji chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Dział1: "Substancje chemiczne i ich przemiany" Tlen - najważniejszy składnik powietrza Sprawdzian z chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Tlen, jego właściwości i zastosowanie. Tlenek węgla(IV) Sprawdzian z chemii dla klasy 7 szkoły podstawowej. Dwutlenek węgla, jego właściwości i zastosowanie.

kartkówka z chemii klasa 7